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《第二节影响化学反应速率的因素》新课标PPT课件优质课下载
想一想:
取等体积0.1mol/L和 0.05mol/L的Na2S2O3溶液，分别与等体积等浓度的硫酸反应，哪个产生沉淀的速率快？
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O
1、浓度对反应速率的影响
实验结论：Na2S2O3溶液浓度大的试管中先出现沉淀。
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。
化学反应的本质:
旧键的断裂和新键的生成
如何实现?
反应物分子间的相互碰撞
有效碰撞
化学反应的发生
活化分子:
能够发生有效碰撞的分子
碰撞过轻
取向不好
有效碰撞使旧的化学键断裂
b、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
注意：
a、只适用于气体或溶液的反应。
c、改变反应物的浓度，活化分子的百分数
不变
2、压强对反应速率的影响。
规律：若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
注意：