选修4化学反应原理《第二节影响化学反应速率的因素》新课标优质课教案设计

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3、初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

过程与方法：

通过操作实验，培养学生的观察能力、记录实验现象以及综合运用知识分析解决问题的能力；通过设计探索性实验使学生学习控制实验变量的方法，并学会从实验现象提取有用的信息，进行归纳总结

情感态度与价值观：

1、通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。

2、通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。

教学重点：化学反应速率的影响因素

教学难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因[来

教学过程：

【引课】在讲新课之前，先请同学们看几幅图片，在炎热的夏季把食物放进冰箱是为了减慢食物变质的速率；在洗衣粉中加酶，是为了加快去污的速率；把煤制成蜂窝状也是为了加快其燃烧的速率。那也就是说，改变某些因素可以加快反应速率，而改变某些因素可以减慢反应速率。那么到底影响反应速率的因素有哪些呢？我们这节课就一起来学习一下，第二节：影响反应速率的因素。

【板书】第二节、影响化学反应速率的因素

【过渡】首先我们先看四个小实验。（钠、钾、铷、铯分别和水反应）看完后请同学们思考，是什么因素导致这四种金属分别和水反应速率的快慢？

【学生回答】金属的活泼性。

【讲解】钠、钾、铷、铯他们的金属性位于第一周期第IA族，从上到下金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大。也就是说，产生这四种不同的现象的原因是他们自身的性质。这种由反应物自身性质决定的因素叫做物质的内因，内因是主要因素。

【板书】1、内因：参加反应物质的性质（主要因素）

【过渡】如果我与班级的体育生比跑百米，那我一定是跑不过的，因为我俩自身的素质不一样，这就是内因。可如果我给那位同学每隔十米设置一个障碍物呢？那结果就不一定了。我设置障碍物改变的是外界条件，即外界因素。对于一个化学反应来说，只要反应物确定了，那么反应物的自身性质就确定了，我们要向改变反应速率，只能改变外界条件，即外因。那么影响反应速率的外因有哪些呢？。

【引导】取等体积0.1mol/L和 0.05mol/L的Na2S2O3溶液，分别与等体积等浓度的硫酸反应，猜想哪个产生沉淀的速率快？ Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O

【学生猜想】是0.1mol/L的Na2S2O3溶液，因为浓度大。

【实验探究一】取等体积0.1mol/L和 0.05mol/L的Na2S2O3溶液，分别与等体积等浓度的硫酸反应，观察现象，得出结论。

【板书】2、外因：（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。

【过渡】为什么增大反应物的浓度可以加快反应速率呢？我们要从化学反应的本质研究？什么是化学反应的本质呢？

【学生回答】 旧键的断裂和新键的生成。

【过渡】实际上在发生化学反应的同时，反应物分子会发生相互碰撞，有的分子能量低，有的分子能量高；能量低的分子发生相互碰撞时不能使旧的化学键断裂，而能量高的分子发生相互碰撞时才有可能使旧的化学键断裂。我们把能使化学键断裂的碰撞称为有效碰撞。那能量高的分子间发生的相互碰撞就一定是有效碰撞吗？

【活动探究二】带着这个问题，大家来玩一个游戏“愤怒的小鸟”！

【引导】如何实现用小鸟把小猪打掉？