《第二节影响化学反应速率的因素》优质课教案下载

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【自主学习】有效碰撞理论

（1）有效碰撞：能够发生 的碰撞。

（2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备：① ；②

。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。

（3）活化分子：能够发生 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即发生化学反应。

（4）活化能： 。

【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的，单位体积内活化分子数越多，则化学反应速率越快，反之则慢。

【思考】①增加活化分子数，化学反应速率是否加快？

②增大活化分子百分数，化学反应速率是否加快？

【回顾】影响化学反应速率的因素，有哪些？？

内因：反应物的性质(主要因素) ：不同的反应物具有不同的性质

影

响 浓度

因

素 压强

外因

温度

催化剂

【学习新知】

一、浓度对化学反应速率的影响：

【实验】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？

结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。

【自主学习】阅读教材P20最后一段，并用有效碰撞模型解释？

实质：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，单位体积内分子的数量 ，活化分子百分数 ，单位体积内活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。

【提问】增加固体反应物的量，化学反应速率有何变化？