人教2003课标版《化学平衡常数》优质课教案下载

人教2003课标版《化学平衡常数》最新教案优质课下载

情感态度与价值观：培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力。

【教学重难点】　　　　　

教学重点：理解化学平衡常数的概念，平衡常数表达式的书写

教学难点：运用“三段式”进行化学平衡常数计算，转化率的计算

【教学过程】

[复习提问] 什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？

[引入] 化学平衡状态的特征，不仅包括同学们回答的五点，还有其他方面的特征。今天我们继续学习和讨论化学平衡的其它特征——化学平衡常数。

[探究活动]请同学们阅读教材标题三下面的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？

[PPT展示]在一定温度下，反应体系中各物质浓度的有关数据如下：

起始时各物质的浓度

( mol·L—1)平衡时各物质的浓度( mol·L—1)平衡常数

eq ﹨f(c2?HI?,c?H2?·c?I2?) H2I2HIH2I2HI1.197×10—26.944×10—305.617×10—35.94×10—41.270×10—248.261.228×10—29.964×10—303.845×10—31.529×10—31.687×10—248.411.201×10—28.403×10—304.580×10—39.73×10—41.486×10—248.55001.520×10—21.695×10—31.695×10—31.181×10—248.56001.287×10—21.435×10—31.435×10—31.000×10—248.58003.777×10—24.215×10—34.215×10—32.934×10—248.44化学平衡常数平均值48.47[讲解]分析上表的数据，可么得出以下结论：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。例如， eq ﹨f(c2(HI),c(H2)·c(I2)) ＝K

[讲解]在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

[板书]一、化学平衡常数

1.概念：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

[提问]刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的，其K＝ eq ﹨f(c2(HI),c(H2)·c(I2)) ，但如果对于任意一个可逆化学反应：aA + bB cC + dD，其平衡常数K又该如何表示呢？

[讲]平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。即

[板书]2.表达式

对于任意反应aA + bB cC + dD

[讲解]当反应中有固体物质或纯液体参加时，固体或纯液体的“浓度”作为常数，在平衡表达式中，就不写固体或纯液体的浓度。

[巩固练习]

[板书]3.使用平衡常数的注意事项：

（1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度；

（2）K值表达式中，固体、纯液体的“浓度”不写；

（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；