《化学平衡常数》新课标优质课教案设计

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教学难点：运用“三段式”进行化学平衡常数计算，转化率的计算

【引入】在上节课的学习当中，我们知道一个可逆反应在同一物质正逆速率相等的时候就能达到一个动态平衡，这样的平衡状态在化学世界里随处可见，科学家就利用以甲醇为原料的可逆反应来生产汽油，这个反应的平衡常数很大，你知道化学平衡常数有什么作用吗？怎样才能让一个平衡朝我们希望的方向去移动？

环节一：

【问题情境】

知识信息：

备受国内煤化工产 业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。

【设计意图】创设问题情境，引发学生思考，并引入本节课的内容，和最后结尾的问题解决相互呼应。

环节二：

【分析问题】

一，什么是平衡常数？

【设计意图】抛出问题一，让学生根据所观察的结果，自行得出结论，并拓展平衡常数的内涵，完成平衡常数表达式的提出。

【学生活动1】观察分析P29图表中的实验数据，你能得出哪些结论？

(1) 温度不变时，C2(HI)/ C(H2) ·C(I2)为 一个常数 ，用K表示。

(2) 常数K与反应的起始 浓度大小 无关。

(3) 常数K 与正向建立平衡还是逆向建立平衡 无关。

【教师活动】提问学生，全班性回答问题。

1、平衡常数的定义 和公式：

（1）定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时， 生成物浓度幂之积 与 反应物浓度幂之积的 比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。

（2）表达式： （以aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)为例）

单位：各物质的浓度单位为mol·L-1时，K称为标准平衡常数，可不写单位。

【过渡】教师引导：那平衡常数在书写的时候有什么规则需要遵守的吗？在速率的影响因素中，我们学过，纯液体和纯固体的浓度其实在反应中并不会发生变化，因而在平衡常数的表达中，我们也能发现这样的规律。

（3）平衡常数的书写：

规则1： 如果反应中有 纯液体或纯固体 参加或生成，它们 的浓度（可看作“1”）不写在平衡关系式中。

【过渡】现在我们来练习以下三道可逆反应在平衡时的平衡常数表达式。

练习1写出下表中各反应的平衡常数表达式