人教2003课标版《化学平衡常数》优质课教案下载

人教2003课标版《化学平衡常数》优质课教案下载

通过对化学平衡状态的学习，学生已经知道化学平衡具有“逆、等、动、定、变”5 个基本特征，对于达到平衡状态的化学反应而言，各组分浓度不再变化。但是经过测量发现，学生容易形成“各组分浓度相等”等相异构想，表面上是学生对化学平衡认识不够深刻，实则是缺乏对化学平衡本质的认识。在科学探寻过程中，人们致力于发现各种现象的本质和规律。为此，需要通过对化学反应中各组分浓度变化的分析，引导学生归纳、总结出反映化学平衡本质的化学平衡常数K。勒夏特列原理是定性去分析化学平衡的移动问题，有的学生不是很清楚，改变温度、压强、等条件时，化学平衡为什么要朝对应的方向移动，学习了化学平衡常数，它作为一个工具可以帮助学生定量的分析化学平衡移动的问题，让学生了解平衡移动的本质。

二、教学目标

1、理解化学平衡常数 K 的概念，知道化学平衡常数的影响因素以及K值大小与化学反应进行程度的关系；

2、能正确书写给定反应的平衡常数的表达式；

三、教学重难点

理解化学平衡常数K 的概念，知道化学平衡常数的影响因素及意义

四、教学过程

教师活动学生活动设计意图【新课引入】化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。在生产和科学实验中，人们常常需要知道，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，有多少反应物转化成了生成物，反应物和生成物的浓度之间又有怎样的定量关系？经过下面这节内容的学习，这些问题都可以得到解决。

【材料】已知反应H2 (g)＋I2 (g) EMBED ChemWindow.Document 2HI (g) △Ｈ< 0，在457.6 ℃时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据(课本)。

【讲述】前三组反应从正反应方向开始，且浓度各不相同，后三组反应从逆反应方向进行，浓度也各不相同，最后得到平衡浓度和HI(g)浓度的平方与I2(g)浓度和H2(g)浓度之积的比值有什么特点？

【过渡】由刚才的表格我们可以发现：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，且平衡时HI(g)浓度的平方与I2(g)浓度和H2(g)浓度之积的比值是一个常数，这个常数就是我们今天要学习的化学平衡常数。

一、化学平衡常数（K）

1、定义

一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，用符号K表示。

2、数学表达式

对于一般的可逆反应

mA(g) + nB(g) EMBED ChemWindow.Document pC(g) + qD(g)

一定温度下达到平衡时

则有K=

其中c为各组分的平衡浓度

【练习1】写出下列反应的平衡常数表达式

① FeO(s) + CO(g) EMBED ChemWindow.Document CO2(g) + Fe(s)

②Cr2O72-(aq)+H2O(l) EMBED ChemWindow.Document 2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)

③N2(g)+3H2(g) EMBED ChemWindow.Document 2NH3(g)，K1

④2NH3(g) EMBED ChemWindow.Document N2(g)+3 H2(g)，K2