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人教2003课标版《化学平衡常数》精品教案优质课下载
注意：固体和纯液体不写入公式。
AB EMBED PBrush A++B－ EMBED Equation.3 注意：固体和纯液体不写入公式。Kw=c( H+)˙C（OH-）
AmBn(s) EMBED PBrush mA＋（aq）+nB-(aq)
Kap=[A＋]m [B-]n
注意：固体和纯液体不写入公式。影响因素
温度
温度
温度
温度
规律应用1、平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。即：
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；
K值越小，表示反应进行得越不完全 ，反应物转化率越小 。
2、判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行，mA(g)+nB(g) EMBED ChemWindow.Document pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。
Qc＜K ，V正>V逆，反应向正反应方向进行，Qc＝K ，V正==V逆，反应处于平衡状态，
Qc＞K ，V正 3、利用Ｋ可判断反应的热效应，若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。1、同一弱电解质温度不变，其电离常数不变。 2、K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。 3、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。 4、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。Kw是一个温度的函数，只随温度的升高而增大，与浓度、酸碱性无关。升高温度，Kw增大，降低温度，Kw减小。溶度积规则： 1.QC=Ksp? 表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 2. QC＜Ksp?? 表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。 3. QC＞Ksp? 表示溶液为过饱和。溶液会有沉淀析出。QC为浓度商，其表达式与Ksp相似，只是浓度不一定是平衡浓度。 二、四大平衡常数的重要应用 题型一：化学平衡常数（K） 题型求解化学平衡常数；由化学平衡常数计算初始或平衡浓度；计算转化率或产率；应用化学平衡常数K判断平衡移动的方向或放热或吸热等情况。对策从“三段式”思维进行浓度、速率、转化率等计算入手，应用化学平衡常数的表达式找出起始浓度、转化浓度、平衡浓度、转化率与平衡常数K的关系，然后进行解题。【例1】在某温度下，将H2和I 2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.008 0 mol/L。 （1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。