选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》公开课教案下载

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2.了解水的离子积的含义，初步学会有关水的离子积的简单计算。

【过程与方法】

1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思想。

2.通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题、解决问题的能力。

3.通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。

【情感态度与价值观】

1.通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一。

2.由水的电离体会自然界统一的和谐美及“此消彼长”的动态美。

【教学重点】水的离子积。

【教学难点】水的离子积，水的电离与溶液酸碱性的关系。

【教学方法】设疑引导、自主探究、合作交流、点拨探讨；多媒体辅助教学。

【教学过程】

（复习巩固）1.溶液导电性强弱是由 ________________________决定的。

2.下列化合物中， ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O

④ CH3COOH ⑤ H2SO4 ⑥ AgCl ⑦ H2O

属于强电解质是 ，属于弱电解质是 。

（思考交流）研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?

探究一：水的电离情况

[讨论] 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？

思考2:在25℃下，c(H+) 、c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？

【板书】一、水的电离

1、水的电离

H2O＋H2O H3O+＋OH- 可简写为：H2O H+＋OH-

实验测定：25℃: c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

思考：既然一定温度下纯水中c(H+)和c(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？