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选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》公开课PPT课件优质课下载
2、水的离子积(常数) 常温下 Kw = c(H+)·c(OH-)=1×10-14
3、影响水电离的因素
(1)、促进因素 A、升温 B、加入活泼金属等。
(2)、抑制因素 A、降温 B、加入酸或碱等。
溶液酸碱性(常温)
C(H+)
c(OH-)
C(H+) 、 c(OH-)
大小关系
C(H+) · c(OH-)
酸性
＞10-7mol/l
＜10-7mol/l
C(H+) ＞ c(OH-)
1×10-14
中性
=10-7mol/l
=10-7mol/l
C(H+) = c(OH-)
碱性
＜10-7mol/l
＞10-7mol/l
C(H+) ＜ c(OH-)
二、溶液的酸碱性与C(H+) 、c(OH-) 的关系
溶液中C(H+)越 大，溶液酸性越强； c(OH-)越大，溶液碱性越强。