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选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》优质课PPT课件下载
思考1：强酸溶液中H+的来源？OH-的来源？
结论1：强酸溶液：
c(H+)溶=c(H+)酸+c(H+)水
由于c(H+)水与c(H+)酸相差倍数甚远，
所以pH= －lgc(H+)酸，即把水的电离忽略不计了。但溶液中c(OH－)一定是由水电离来的，所以c(OH－)溶=c(OH－)水。
1.单一溶液pH计算
例1 在25 ℃,计算0.1mol/L HCL溶液的pH为多少？水电离的c(H+)=？
pH=13
c(H+)水=10-13
思考2：强碱溶液中H+的来源？OH-的来源？
结论2：强碱溶液：c(H+)溶=c(H+)水 c(OH-)溶=c(OH-)碱+c(OH-)水，但c(OH-)水 与c(OH-)碱相差倍数甚远，
所以pOH= －lgc(OH-)碱
1.单一溶液pH计算
例2 在25 ℃， 0.1mol/L NaOH溶液的pH为多少？
水电离的c(H+)= ？
即：进行碱溶液计算时，应先求出c(OH－)，再根据KW换算出c(H＋)，然后进行pH计算。
pH=13 c(H+)水=10-13mol/l
2.两种强酸（或强碱）混合pH值的计算
【例3】在25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？
注意：抓住氢离子进行计算！
pH=-lg c(H+)
=-lg｛（1×10-2+1×10-4）/2｝
=-lg（5×10-3 ）
=3-lg5
=2.3