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选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》公开课教案优质课下载
知识与技能：
（1）掌握水的电离，电离常数及影响因素。
（2）掌握溶液的酸碱性与氢离子，氢氧根离子浓度的关系。
过程与方法：
（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
情感态度与价值观：
（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
四．重点和难点
教学重点：水的离子积，c（H+）、pH与溶液酸碱性的关系
教学难点：水的离子积
五、教学过程设计
引入：上节课我们学习了弱电解质的电离，请同学们回忆一下常见的电解质中，那些属于弱电解质呢？
1、水的电离
阅读精确的导电性实验并归纳：
（1）水分子能够发生电离
（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH –
（3）发生电离的水分子所占比例很小
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
H2O+H2O H3O+ ＋ OH – 简写为 H2O H+ ＋ OH –
2.水的离子积常数
根据水的电离平衡，写出相应电离平衡常数表达式
应有K电离＝
室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+)?c (OH –)＝K电离?c (H2O)