人教2003课标版《第二节水的电离和溶液的酸碱性》优质课教案设计

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科学品质：通过讨论式教学，建立生动活泼的学习氛围，从而激发学生学习化学的兴趣和情感；培养学生自信心和严谨、认真的学习态度。

科学方法：1．观察、实验法；2．科学抽象法。

重点、难点? 水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系。

教学过程设计

教师活动学生活动设计意图? 【复习提问】（投影）

醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？回答：CH3COOH CH3COO＋H+，①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；②加水，平衡正向移动，电离度增大；③加热，平衡正向移动，电离度增大。复习巩固上节知识，为新知识的学习做认知准备。【引入】很多电解质溶液都显一定的酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH。认真听讲并思考。给出学习目标，激发学习兴趣。【板书】一、水的电离

【引言】通过初中化学的学习，认识到纯水是不导电的，那么纯水是不是绝对不导电呢？下面我们做一个实验来

验证一下。???

教师活动学生活动设计意图? 【演示】水的导电性实验

观察：①灯泡有何变化？

②灵敏电流计有何变化？实验完毕，请一位同学描述实验现象。

认真观察实验现象。描述现象：①灯泡不亮；②灵敏电流计指针有偏转。培养学生观察实验的能力和发现问题、思考问题的能力。针对上述实验，组织学生讨论问题。

【讨论】1．通过以上实验现象可得出什么结论？

2．导电性强弱是由什么决定的？纯水导电性微弱，这意味着什么？

3．水中的离子是什么？怎么来的？为什么浓度小？

【讲述】通过讨论，我们认识到，纯水能微弱导电这一现象的本质是：水是极弱的电解质。

【板书】1．水是极弱的电解质H2O＋H2O H3O+＋OH-或H2O H+＋OH-回答：纯水能微弱导电。

回答：导电性强弱是由溶液中离子浓度大小决定的，纯水导电性微弱意味着纯水中的离子浓度很小。

回答：水自身能电离出H+和OH－，但其电离程度微弱，所以纯水中离子浓度很小。

认真记录板书内容，边写边思考。①培养学生由感性认识上升到理性认识的能力。

②让学生学会从宏观到微观、通过现象看本质的认识事物的方法。

掌握水电离方程式的两种写法。【讲述】由水的电离方程式可看出，温度一定时，纯水中［H+］和［OH-］浓度一定相等。实验测得，25℃时，纯水中，［H+］=［OH－］=1×10－7mol／L。既然浓度是定值，那么乘积呢？一定是定值，我们把一定温度下，这两种离子浓度的乘积称为水的离子积常数。

【板书】2．水的离子积常数

（1）概念：指导学生阅读课本第37页，并在概念内容的下面划线。

【设问】在水的离子积概念上，应强调哪些内容？倾听、领悟。