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《第二节水的电离和溶液的酸碱性》教案优质课下载
H2O+H2O H3O++OH-，通常简写为H2O H++OH-；ΔH>0
② 实验测得：室温下1LH2O（即55.6mol）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L ，平衡常数 EMBED Equation.3
2.影响水的电离平衡的因素
（1）促进水电离的因素：
①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K电离越大。
c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性。
纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。
②加入活泼金属
向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。
③加入易水解的盐
由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，KW不变。
④电解
如用惰性电极电解NaCl溶液、CuSO4溶液等。
（2）抑制水电离的因素：
①降低温度。
②加入酸、碱、强酸酸式盐。
向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但KW不变。
练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：
H2O H++OH- 平衡移
动方向电离
程度c(H+)与c(OH-)的相对大小溶液的
酸碱性离子积
KW加热向右增大c(H+)=c(OH-)中性增大降温向左减小c(H+)=c(OH-)中性减小加酸向左减小c(H+)>c(OH-)酸性不变加碱向左减小c(H+) H+的物质向右增大c(H+) OH-的物质向右增大c(H+)>c(OH-)酸性不变水的离子积