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选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》新课标教案优质课下载
为水是能发生微弱的电离的弱电解质做铺垫引导分析让学生回答实验现象
并可以得到什么结论
请同学们用离子方程式表示这种微弱的电离
既然可以用可逆符合那么其平衡常数表达式是什么
学生回答小灯泡不亮，电流表的指针发生偏转。水能发生微弱的电离
H2O(H＋＋OH－
帮助学生认识水作为一种弱电解质，水的电离是微弱的、可逆的过程，存在电离平衡常数过渡引导请同学观察水的电离平衡常数，我们会发现 是一个“常数”，我们可以将这个常数用另一个常数来代替—水的离子积Kw
让学生知道离子积常数的“来龙去脉”，并认识到水的离子积并不是水的电离常数问题水的离子积常数是一个绝对的不受任何因素影响的常数吗
请同学观察表格找出规律
请同学们牢记
学生回答受温度影响
随温度升高水的离子积Kw 逐渐增大
说明水的电离吸热让学生能辩证的思考问题，不是一个绝对的常数
培养学生对知识的迁移应用的能力问题水的电离是可逆的过程，它不光存在电离平衡常数，平衡会受外界因素影响，会受哪些因素影响呢。请同学们讨论交流并总结讨论并回答
锻炼学生知识整合的能力练一练
思考并小结
板书
追问过渡
板书1. 常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， [H+] 和[OH- ]分别是多少？由水电离产生的[H+] 水和[OH- ]水分别是多少？
通过以上练习请同学们思考1、加入酸后，溶液中[H+]和[OH-]大小什么关系？[H+]水和[OH-]水大小什么关系？
2、水的离子积能否理解为KW=[H+]水[OH-]水？
如果是碱溶液1、加入碱后，溶液中[H+]和[OH-]大小什么关系？[H+]水和[OH-]水大小什么关系？
2、水的离子积KW=[H+][OH-]？如何理解
[H+] =1×10-5 mol?L-1;
[OH-] =1×10-9 mol?L-1