《第二节化学电源》优质课教案设计

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教学重点

原电池工作原理

教学难点

如何寻找电化学选择题中的突破口

教学过程：

一、练习：写出锌铜原电池中正负极材料、电极反应式、反应类型、电子流向、溶液中阴阳离子如何定向移动？ 观看动画，理解离子如何做定向移动。

归纳：

负极：较活泼金属，电子流出的一极，发生氧化反应，阴离子定向移动的一极。

正极：不活泼金属或非金属，电子流入的一极，发生还原反应，阳离子定向移动的一极。

二、练习

1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)

A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D.正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

突破口：负极电极反应式。

4.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O?Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(　　)

A.放电时负极得电子，质量减轻

B.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

C.充电时阴极附近溶液的pH减小

D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

突破口：标变价元素化合价，并使用原电池、电解池原理。

5.(2016·全国卷Ⅲ，11)锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2-。下列说法正确的是(　　)

A.充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小