选修4化学反应原理《第二节化学电源》优质课教案设计

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一、温故知新：试简述原电池的构成条件和工作原理（如右图铜锌原电池）。

1、构成条件：

2、工作原理：

电极反应

正极： ；发生（ ）反应 负极： ；发生（ ）反应

电池反应： 。发生（ ）反应

二、学习新知

阅读教材74页，思考并回答下列问题。

问题：①目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？

②化学电池与其他能源相比有哪些优点？

③判断电池的优劣标准主要是什么？

【合作探究】阅读教材75-78页，思考并完成下列问题。

一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。

（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

其电极反应：负极（Zn）：

正极（MnO2）：

（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：

Zn + Ag2O+H2O = Zn（OH）2 + 2Ag

则：负极( )：

正极( )：

二次电池（又称充电电池或蓄电池）

如：铅蓄电池。反应方程式如下式：

Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)

①放电电极反应：

负极( )：