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《第三节电解池》优质课教案下载
2 实验探究与创新意识：通过探究电解实验，使学生进一步掌握电解原理。
3 科学精神与社会责任：了解氯碱工业在生产生活中的应用。
二、教学重点
氯碱工业原理、电镀原理和金属精炼原理
三、教学难点
通过探究电解实验，进一步掌握电解原理
四、教学方法
实验法、讲授法、讨论法
五、教学准备
课本、学案、电子白板、ppt
电解装置（直流电源、导线、电极、NaCl溶液、CuSO4溶液）、淀粉-碘化钾试纸、酚酞试液、砂纸、硬币、蒸馏水
六、教学过程
【提问，ppt】回顾电解原理
1 电解装置的构成条件：电源、电极、电解质溶液、闭合回路
2 离子移动方向：阳离子移向阴极发生还原反应、阴离子移向阳极发生氧化反应
3 放电顺序（以电解饱和食盐水为例）：H+>Na+ Cl->OH-
【课前导学】根据你所掌握的电解饱和食盐水的相关知识，填写下面空白：
（1）在NaCl溶液中，NaCl电离出 Na+、Cl-，H2O电离出 H+、OH-。通电后，在电场的作用下， Na+、H+向阴极移动， Cl-、OH-向阳极移动。在阳极，由于Cl-容易失去电子，被氧化生成 Cl2。阳极方程式为： 2Cl- - 2e- = Cl2↑。
（2）在阴极，由于 H+容易得到电子被还原生成 H2，使H2O 电离向右移动，因此阴极OH-浓度增大，pH增大。阴极方程式为： 2H+ + 2e- = H2↑。（对学案答案）
【过渡】这节课我们主要来学习电解原理在生活生产中的应用。
【板书】电解原理的应用
一、氯碱工业
【讲解】 氯碱工业的基本原理就是通过电解饱和食盐水以制备烧碱、氯气和氢气。
【学生上黑板书写】
【实验】电解饱和食盐水（两边加酚酞）（教师搭好实验装置，学生夹正负极）