选修4化学反应原理《第三节电解池》优质课教案下载

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二、教学重点：

电解原理及应用

三、教学过程：

我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。

第三节电解池

思考回忆

电解质是指在_____________能够导 ______ 电的化合物。

电离是指电解质在______或________状态下离解成____________的过程

一、电解原理

讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。

金属电解质导电粒子导电状态温度影响导电实质电子定向移动过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。

实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。

讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。

1．电极

阳极—与电源正极相连

阴极—与电源负极相连

隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)

活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)

问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？

通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O EMBED ISISServer H++OH-

通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；

阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化

讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。

2．电极反应( 阳氧阴还 )

阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)