1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
人教2003课标版《第三节电解池》集体备课教案优质课下载
二. 教学重点、难点
电解的原理
三.［教学过程］
多媒体展示：研读“高考大纲”，解读“考试说明”
浏览“考题”、“示例”，探究高考秘密
一、电解原理：
1、电解：电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程；
2、电解池——电解池是将电能转化为化学能的装置；
3、构成电解池的条件：
（1）必须连接有直流电源，要有电极（阴、阳极）
（2）电解质溶液或熔融电解质
（3）构成闭合回路
示例：电解池的工作原理：电解熔融氯化铜
①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl—，
Cu2+、Cl—为自由移动的离子；
②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl—移向阳极失去电子；
提问：③电极反应：
阳极：2Cl— － 2e— = Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2+ ＋ 2e— = Cu （还原反应）
总反应式：CuCl2＝Cu＋Cl2↑
总结：电解质溶液的导电过程实质上就是其电解过程。
4、电解池的工作原理：
阴极：电子从电源负极----阴极----溶液中阳离子得电子----发生还原反应
阳极：溶液中阴离子----阳极失电子----电子流向电源正极----发生氧化反应
规律：阳失氧 阴得还