《第三节电解池》优质课教案设计

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电化学包括两大块知识：一是原电池二是电解池，原电池是个自发的氧化还原反应，电 解池是个在电流强迫下非自发的氧化还原反应。原电池是将化学能转化为电能的装置，组成 有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱 的电极为正极，正极上发生还原反应；电解池是将电能转化为化学能的装置，与外加电源正 极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳 极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态） 阴离子发生还原反应。掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目 相等是解题的关键。

课程标准只是一个大方向，要真正把这部分知识讲活了讲透了还是要靠我们对教材的把握和学情的分析。这一节内容是以必修2第二章第二节“化学能与电能”为基础，是对必修2基础的加深和提高，在化学必修2中，学生对于原电池已经学习了相关的知识，只是很浅显，只是要求能够举例说明原电池中化学能和电能的转化关系及其应用，而在选修4中则应使学生从微观层面对原电池和原电池的原理有个更加深刻的认识和理解，本节教学重点应该放在引导学生分析现象产生的原因，要求学生理解原电池原理并且能够根据这些原理设计简单的原电池，能够写出其相应的电极反应方程式。也就是说原电池的工作原理必须作为重点讲述。其次，与必修2相比，选修4中原电池的设计上使用了盐桥，此处，盐桥的组成及作用须讲清楚，盐桥的设置不仅仅是一个普通的实验技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破，要强调在有盐桥的原电池这种特定装置中氧化剂、还原剂近乎完全隔离却能实现电子的定向转移，其优点是能持续、稳定产生电流，这也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。

三、设计思路

指导思想：应充分调动学生的积极性和主动性，以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。以实验为载体，创设问题情境，将对原有知识的回顾与新知识的引入融为一体，将实验探究与思考交流交替进行，要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，首先通过实验，引入课题。在实验——观察——讨论——推测——验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合高考资源网多媒体进行教学。最终让学生获得对高考题中有关电化学的内容的解题方法与技巧。

四、教案

一、 教学目标

1 知识与技能

（1）理解原电池和电解池的工作原理。

（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

（3）能写出电极反应和电池反应方程式。

（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理

2 过程与方法

（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。

（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.

二 、教学重点

原电池原理、电解原理及其应用。

三 、教学难点

原电池、电解池的电极方程式的书写

四 、教学方法

创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价

五 、教学准备

多媒体课件

教学过程：

【引入】如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变？