《第三节电解池》精品优质课教案设计

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知识角度，高二学生在必修1 、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、离子反

应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。能力角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟，需要老师适时的组织和引导。

三、教学目标

1．知识与技能：

（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；

（2）掌握电解电极方程式的书写。

2．过程与方法：

(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式　

（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向

3．情感态度与价值观：

（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲

（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用

四、教学过程：

1.回忆旧知，初识电解

【设计思路】：复习原电池的形成条件，并由意大利物理学家伏打发明了伏打电池，英国化学家戴维用伏打电池电解水为引入→展示电解水装置图→引导学生根据水电解的装置图归纳电解池的构成要素→介绍阴阳极→分析电解水时，电子流动方向及不中离子移动方向，阴、阳极发生反应类型→初步形成电解池模型。

【设计意图】：先复习原电池的主要内容，再用学生熟悉的电解水实验为例，既用了史学知识，自然而然地引“电解”新知识，但学生并不知道两个电极叫做阴阳极，因此在学生回顾旧知识的同时，补充新知识，有利于认知结构的建立。引导学生归纳电解池的构成要素也为后面学生自己动手进行电解实验，奠定了基础。

2. 电解CuCl2溶液，认识电解

【设计思路】：由水电解过渡到CuCl2溶液电解

【演示实验】 CuCl2溶液电解 （引导学生在实验前思考：问题1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？问题3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？并思考如何检验？）→汇报实验现象

→引导学生讨论：预测阴极产物是什么？ 为什么阴极生成铜而不是H2？预测阳极产物是什么？你怎么检验的？ 为什么阳极产物是Cl2而不是O2？

书写阴阳极上分别发生的电极反应式及总反应式.

师生共同总结电解原理

【设计意图】：通过学生对CuCl2溶液电解产物的预测及检验，引导学生能够运用电解原理分析和解决实际问题。并引导学生发现阴阳极的实际产物取决于离子的氧化还原能力，也为后面学生自己分析离子的放电顺序打下基础。同时进一步巩固了电解原理。

【板书设计】一、电解原理

1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。