人教2003课标版《附录部分算、碱、盐的溶解性表（20℃）》集体备课教案设计

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重点 沉淀的生成，溶解和转化。

难点 沉淀的溶解和转化

教学过程

（巩固旧知识）

1．判断下列说法的正误。

(1)难溶物质在水中绝对不溶。(　　)

(2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了。(　　)

(3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0。(　　)

(4)溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。(　　)

（5）Ksp越小越难溶。（ ）

(引入新课)

这节课我们将结合生活实际研究沉淀溶解平衡的应用。

观看溶洞的图片，简单了解它的形成。

2. 医院进行钡餐透视时用BaSO4做内服造影剂。

3 锅炉如何除水垢（主要成分是硫酸钙）

阅读课本62——65，了解沉淀溶解平衡的应用及其原理。

三、沉淀反应的应用

1、沉淀的生成

思考

（1）已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是(　　 ) A.MgO　　 B.MgCO3 　C.NaOH　　 D.NaHCO3 E.Mg(OH)2

（2）工业原料氯化铵中混有杂质Fe3+,Cu2+.Hg2+,分别用什么物质做沉淀剂？

2、沉淀的溶解

(1)（实验）课本实验3-3，观察现象。从沉淀溶解平衡角度解释原因，写出有关反应的化学方程式。

(2)要是沉淀溶解，可加 试剂。

（3）Ba2+是有毒的重金属离子，医院进行钡餐透视时用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3?如果误食可溶性钡盐，应采取什么措施？