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选修4化学反应原理《附录部分算、碱、盐的溶解性表（20℃）》新课标PPT课件优质课下载
②弱根离子的水解是微弱的
③水的电离是最微弱的
【基本原理】
——三个“微弱”和三个“守恒”
⑵牢记三个“守恒”
例4变式：
①判断混合溶液的酸碱性： .
②CH3COOH电离程度 CH3COO-水解程度（填大于或小于）
③该溶液中除水分子以外的其它微粒浓度大小比较: .
【规律总结】
1、正确的思路：
2、解题的基点：三个“微弱”和三个“守恒”
细节决定成败
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（05江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合， 不可能出现的结果是 A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—) D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
D
（07全国卷四川 ）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
AC
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