选修6实验化学《实验2-6氢氧化铝的制备》优质课教案下载

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4.培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

教学重点

1.氢氧化铝的实验室制备.

2.Al(OH)3的两性及有关反应方程式。

教学难点

氢氧化铝的两性。

教学时数

1课时

教学过程

教学环节教师活动学生活动新课引入谁还记得地壳中存在最多的金属元素是哪一种？但是制得却比较晚，这是为什么呢？

当今这种金属是用量最广泛，产量最多的有色金属，与我们的生活息息相关。问题情境引入上节课我们学习了金属的化学性质，知道铝既能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气。但是，同学们有个疑问，刚把铝片放入溶液中时，反应很慢或近乎无察觉，但随着时间延长，反应会加快，到后来会很快，表现活泼金属与酸反应的性质。你能作出合理解释吗？问题与

分析在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？你能推出铝片表面有一层什么性质的物质，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？

1.原因：_______________________。

2.物质名称：___________________。观察交流演示氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验，提出学习问题：

分析氧化铝的物理性质和用途。

总结氧化铝的化学性质，写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 和离子方程式。观察实验，思考，讨论，熟练化学方程式和离子方程式的书写。归纳整理并板书二．氧化铝的性质

1．氧化铝的物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高（俗名刚玉）。

用途：保护膜，耐火材料。

2.化学性质：

与酸反应

与强碱溶液反应氧化铝与盐酸反应的化学方程式：________________。

离子方程式：_________________。

氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

_________________________________。

离子方程式：_____________________。讨论交流3．氧化钠与氧化铝比较：