鲁科2003课标版《2、电解质》集体备课教案设计

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?二、过程与方法

??通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。

三、情感态度与价值观

.激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。

【 教学 重点】

离子方程式的书写，离子反应发生的条件

【教学难点】

离子方程式的书写

【教学过程】

二、电解质在水溶液中的反应

电解质在水溶液中的要发生电离，产生自由移动的离子，那么电解质之间的反应一定是这些离子间的反应。

1离子反应

观察与思考：课本P43

说明：稀硫酸与Ba(OH)2反应中有哪些离子正真发生了反应，哪些离子实质上没有反应。

定义： 叫离子反应。电解质溶液之间的反应都是离子反应。只有在反应中离子数量发生了变化其离子反应才正真发生，否则虽然有离子参加，也没有发生离子反应。如：NaCl + H2SO4就不能反应的道理就在于此。此亦是离子反应的本质所在。

2、离子反应的范围及离子反应的条件

离子反应包含所有的复分解反应及部分其它反应（如Fe +2FeCl3 = 3FeCl2后面说明），故离子反应的条件应该是复分解反应的所有条件即有①气体②沉淀③难电离的弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）或④某些其它反应应具备的条件。

3、离子方程式及书写

⑴离子方程式定义 ⑵既然有化学方程式为什么要用离子方程式？

⑶离子方程式书写步骤和原则

①写：如Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

②拆：将可溶性强电解质全部写成离子形式,不符合此条件的物质仍写成化学式（同学们需要具备了解常见物质溶解性知识、认识强弱电解质有关知识）

③删：将方程式两边相同的离子通过合并同类项形式删除

④查：等式两边原子守恒、离子电荷守恒 要举出几个例子

知识迁移：写出下列反应离子方程式（检查）