鲁科2003课标版《2、电解质》优质课教案设计

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（2）、初步学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

2、过程与方法

通过媒体展示实验，激发学生的学习兴趣，同时培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力。

3、情感、态度与价值观

培养学生严谨、求实、勇于探索的科学态度。

重点、难点：

重点：离子反应的含义

难点：离子反应方程式的书写方法

教学活动：

【引入】

1、复习回顾上节课所讲的内容。

2、展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合。

那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反应与离子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？通过本节课的学习，我们将做出正确回答。

【板书】二、电解质在水溶液中的反应

【演示实验】先向Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。

将稀硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1现象2现象3电流计指针读数由__到__溶液颜色由__变__有__________【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。

【问题探究】1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变无色？

3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质

【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液红退去，即溶液碱性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

【点评】其归纳过程本身就蕴涵了内在的逻辑演变关系，体现了一种逻辑美。

【迁移应用】请从电解质电离的角度分析下列溶液的组成以及混合后发生反应的本质并尝试找出这些反应有哪些特点。

1、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应

2、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应

3、KCl溶液与AgNO3溶液的反应

【学生分析归纳】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应.