《2、电解质》优质课教案设计

《2、电解质》教案优质课下载

2、理论教学一直是化学教学中的一个难题，那么如何将枯燥的化学理论转化为学生的知识并指导其学习呢？我主要采用了以分组实验探究法和分组讨论法为主线，结合引导分析教学法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法，让学生能积极参与知识的形成过程，从而实现“三维”教学目标。对于难点问题“离子方程式的书写”的处理则采用了思维建模的方法，将难点分散到各个环节中。而学生主要采用实验探究、观察思考、交流研讨的方法进行学习。学生自己边实验，边观察、边记录、边思考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这 样既能强化学生的实验能力和观察能力，又能养成良好的学习习惯和学习方法，同时还提高了学生对所得信息的加工、处理能力。

3、教师活动:主要表现在新课引入、分组实验和小组讨论的组织和调控、知识的归纳整理和小结，反馈练习的评价。

4、学生活动:利用小组（有时同位2人，有时前后位4人，实验小组是8人）学习的形式在教师的引导下进行探究活动和相应的学习。

具体的教学设计：

教学活动学习活动设计意图【新课引入】

视频《美丽的化学反应》

电解质在水溶中的置换反应、沉淀反应、生成气体反应。

环节一

【创设情景】：根据上节课电解质的内容。直接询问电解质溶液导电的原因

【实验探究】先向Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，接着按课本P43图2- 2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸（指导学生边观察实验边做好实验记录）。

由于这个实验的实验现象较为复杂，分析过程中思维容量较大，因此为学生设计了实验表格，以便随时记录观察到的实验现象和发现的问题。

（引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-?、Ba2+、OH-→灯泡亮度由亮变暗说明溶液导电能力减弱，自由移动离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红色变浅至消失，即溶液碱性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-?、Ba2+、OH-相互结合生成了水和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

衔接：在分析了离子反应的实质后，自动生成了两个问题 ：

【质疑】

1、离子反应若要发生需要具备哪些条件？

2、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？

环节二

【分析】：让学生使用上面实例的分析过程分析各组电解质的电离情况，然后找到各组反应的实质，最后总结出离子反应发生的条件

衔接：在任务二完成之后，回顾了刚才提出的问题：在离子反应中，是否电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应？

环节三

【讲解】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，在以上的分析过程中我们也看到，并非所有的离子都参加了反应，因此我们就用实际参加反应的离子符号来表达离子反应，称之为离子反应方程式。

分析离子反应、书写离子方程式时要求学生有“量”的概念。

【归纳整理】

（2）书写步骤：

根据学生暴露的问题适时进行强化，指出书写时的注意事项，加深学生对方法的掌握