必修一《2、氮的循环》集体备课教案设计

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1.知识与技能：

了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的酸性、氧化性，能够正确书写化学方程式；掌握硝酸的不稳定性，写出其分解反应的方程式；了解硝酸保存的注意事项；了解硝酸的用途。

2.过程与方法

通过实验探究，培养学生观察、分析问题的能力，让学生体验实验探究的过程和乐趣，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，

3.情感态度与价值观

通过探究硝酸的性质，培养学生动手、动脑和运用知识的能力、观察的能力，环保的意识。

教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性

教学难点：硝酸的强氧化性

教学方法：实验探究法、观察法、分析法。

教学用具：多媒体、浓硝酸、铜丝、稀硝酸、氢氧化钠、胶头滴管、镊子等

三、教学过程

教学过程教师活动学生活动设计意图导入 一辆装载了１２吨浓度为69％的浓硝酸的铁槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来……还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”……

消防员用水雾来压住并稀释烟气。并迅速运来纯碱覆盖于硝酸流经之处.从中提取信息培养学生分析和处理信息能力新课问题1：硝酸的物理性质 ？通过之前的信息回答板书：硝酸的物理性质无色，有刺激性

气味的液体。问题2：为什么可以用纯碱进行事故的处理？还可以用什么物质进行处理？回顾之前内容，分析：①事故的处理方法体现了硝酸的什么性质？

②你能用化学方程式举例说明硝酸的酸性吗？思考 回答回顾之前的物质的分类有关知识小结：硝酸酸的通性：使指示剂变色、与活泼金属反应、与碱发生中和反应、与碱性氧化物反应、与某些盐反应书写出相关方程式回顾之前的物质的分类有关知识板书：二、化学性质

1.酸的通性问题3：为何高速公路上弥漫着大量红棕色的烟雾？思考，分析原因分析信息板书：2.不稳定性

4HNO3=== 4NO2+O2+2H2O提问：如何存放硝酸？浓硝酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解）.学以致用 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶的是( )

A、浓HNO3 B、NaCl溶液

C、新制氯水 D、稀H2SO4

回答使学生学会举一反三问题4：运输浓硝酸的槽罐车，槽罐由什么材料制造？

硝酸有（不同于盐酸、稀硫酸的）特殊性质！铝或铁P80“观察 思考”实验1、实验2、实验3观察实验现象，及时记录实验现象学会描述实验现象实验现象：实验1：闻到有刺激性气味；实验2：加稀硝酸反应较慢。铜片溶解，液体由无色变为蓝色，生成无色气体，该气体在试管口变成红棕色；浓硝酸的试管，化学反应较快，铜片溶解，液体由无色变为蓝色；直接生成红棕色的气体。

实验3：加浓硝酸的试管中，铁片没有明显变化。加入稀硝酸的试管中有气泡产生，该气体在试管口处变成红棕色，溶液变成棕黄色。记录学会正确的记录实验现象。板书：3.强氧化性

Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

利用化合价升价或者电子的转移进行配平复习之前的氧化还原反应实验小结：硝酸不论浓、稀都具有强氧化性，它能氧化除金、铂以外的所有金属。