鲁科2003课标版《2、元素周期律与元素周期表》精品优质课教案设计

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【教学过程】

本节课被分为以下几个环节

环节1：寻找元素间的规律

[教师]在门捷列夫发现元素周期律以前, 化学这门学科已经诞生了200年以上．但是, 它只是积累了很多零散的知识而已．这些知识之间的内在联系如何, 怎样才能把它们系统起来, 还是没有解决的问题．都在想, 怎样才能找到一个规律, 把这些各种各样的元素有系统的排列起来, 把这些杂乱无章的化学现象和化学知识系统化起来。我们今天就来“穿越时空”，回到19世纪，当来研究一下元素间的规律。

[活动1]分组讨论：根据元素的原子量与化合价进行分类并寻找规律

[投影展示]介绍“三元素”、“八音律”等化学家们对元素系统化的作出的努力

【设计意图】该环节目的是进行思维热身，思维热身是进行难度较大的学习内容前的辅助手段，本次“思维热身”的目的主要是开拓学生思维，活跃课堂气氛。活动过程中，学生往往会按照金属、非金属固体、非金属气体来编排，此外还有按化合价的，按字母顺序的等等。活动中教师适当地点拨、引导、鼓励和评价很重要，应尽力让学生体验努力之后的成功感。

[活动2]下列表格是门捷列夫研究元素规律的“草稿”，他按相对原子量的大小从小到大将已知元素排列，你有没有发现什么“异常”？如果有请改正。

HLiBCBeNOFNaMgAlSiPSCl171112131****923242728313235.5+1+1+3+4

-4+2+5

-3-2-1+1+2+3+4

-4+5

-3+6

-2+7

-1[学生]Be的位置有点问题，应该把Be的位置放在Li与B之间

[教师]你们是如何“发现”出Be的位置不正确的?

[学生]化合价变化不协调，B和C之间没有+2价；原子量变化不协调，Li与B间原子量差值太大，Be与N间原子量差值太小。元素性质递变不协调，非金属C与N间出现了金属元素。

[教师]你们如何改正Be的位置?

[学生]假设Be的位置应该在Li与B之间，则化合价、元素性质呈现很好的递变性，但是原子量由小到大的顺序被打破。假设Be的原子量应该在7-11之间，则随着原子量的递增元素性质呈现出周期性变化。

[教师]Be的相对原子量经过重新测定后确定为10，门捷列夫根据更正后的原子量重新排列出了周期表。

[投影展示]门捷列夫公开发表的第一张周期表。

【设计意图】本活动是让学生模拟门捷列夫在仅已知少数元素，而且对原子结构一无所知，所拥有的实验数据还存在较大误差的情况下还要寻找其中的规律，让学生重新体验化学家们在寻找总结元素规律时遇到的困难，体会到科学家们百折不饶的科学精神。

环节二：门捷列夫的“喜”与“忧”

[活动3] 化学史话

德布瓦绍德朗发现了一种新元素---镓，并公布了他所测得的镓的主要性质。不久，他收到俄国化学家门捷列夫的信，信中指出：镓的密度4.7是错误的，应该在5.9～6.0之间，建议重新测定。当时，世界上只有德布瓦绍德朗有一小块金属镓，他不相信有这样的事，回信说不会错。但门捷列夫再次去信，坚持自己的观点。本着严谨的科学精神，德布瓦绍德朗重新提纯了镓，测得密度为5.94，与门捷列夫的预测惊人的相似!