必修二《2、元素周期律与元素周期表》优质课教案下载

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【高考热点】

以推断题的形式综合考察原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质之间的关系。

【教学目标】

1、元素周期表的结构

2、元素周期表的应用

【教学重点】

元素周期表的结构和应用

【教学过程】

内容回顾：

随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

播放视频推进新课：元素周期表将添新成员——科学家成功确认117号元素

引入本节教学内容——元素周期表

世界上第一张元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成现在的周期表。

通过元素周期表可以了解某元素的名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息。以铁元素为例说明。

元素周期表还对金属元素区和非金属元素进行了分区。沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线（H元素除外）。应用体现在金属元素与非金属元素交界处的寻找半导体材料

在元素周期表中，行称为周期，列称为族。请同学们相互讨论，完成多媒体展示的交流 研讨。

学生讨论回答完毕，老师予以总结归纳如下：

一、元素周期表

1、编排原则

按原子序数递增的顺序从左到右排列；

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

将电子层数相同的元素排成一个横行；并且该横行称为周期。

把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，该纵行称为族。

2．结构