1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《化学反应速率》最新教案优质课下载
【教学重点】运用化学实验分析并体会浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
【教学难点】实验操作中对实验目的与实验步骤设计、实验操作环节的理解
?【理论支持】有效碰撞理论
有效碰撞：可以发生化学反应的碰撞
是否所有的分子都可以发生有效碰撞?
不是，活化分子才可以。什么是活化分子呢？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
发生有效碰撞需具备哪些条件？
①分子必须具有一定的能量（活化分子） ②活化分子碰撞时，必须有合适的取向
类比投篮加深学生对该理论的理解
归纳：影响化学反应的速率：内因（主要因素） ：
外因：
影响化学反应速率的因素
浓度对化学反应速率的影响（1）（室温）
实验步骤：
加入试剂4mL 0.1mol/L H2SO4
2mL 0.1mol/L Na2S2O34mL 0.01mol/L H2SO4
2mL 0.2mol/L Na2S2O3实验现象
褪色时间结论在其它条件相同时，
浓度对化学反应速率的影响（2）
对于反应 Na2S2O3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+ S↓+ H2O
不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比实验表（室温）
编号Na2S2O3溶液水硫 酸出现浑浊的时间（秒）110ml010ml25ml5ml10ml实验后的思考或体会
用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？
反应物浓度增大，单位体积内分子总数、活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。