选修四《化学反应速率》公开课教案下载

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教学目标：灵活使用速率计算公式及相关规律

教学重点：速率计算公式

教学难点：相关规律的使用

教学方法：教师引导、学生讨论

教学过程：

师：上次月考我们在速率计算上失误较多，故今天我们上一节专题课——化学反应速率中的计算。首先我们先明确学习目标灵活使用速率计算公式及相关规律。什么是化学反应速？如何表示的？

生：表示化学反应进行快慢的物理量。V=△c/△t

师：同一反应中，各物质的化学反应速率之比=其化学计量数之比

延伸规律：

对于aA+bB?cC+dD反应

a:b:c:d=V(A):V(B):V(C):V(D)

=△c(A):△c(B):△c(C):△c(D)

=△n(A):△n(B):△n(C):△n(D)

师：好，有了这些知识的储备，就可以做题了。在我们将来的试卷上，我们会见到以下四类题：1、基础题。2、表格题。3、图像题。4、综合题。下面我们一一学习。

1、基础题。

2、（高考题2014.26）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ? 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为

4、综合题1．将化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g) ? B(g)＋nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2mol/(L?min)。

(1)求化学方程式中的计量数n的值；

(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率。

2、（乌市2016—2017期末26题）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应3X+Y?nZ+2W,5min末生成0.2molW,若测知前5min以Z来表示的反应平均速率为0.02mol/(L·min)求：

（1）反应中Z气体的计量数n=________

（2）前5min以X来表示的反应平均速率为________

小结：本节主要围绕速率计算公式和相关规律进行灵活运用。

作业：课后练习。