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3、学会设计实验探究金属活动性的顺序。

[重点]：有关反应的注意事项

[教学重点]：认识金属活动性顺序

[教学难点]：金属活动性顺序的探究

[教学过程]：

【情境引入】：

在实验室中，有一瓶混入了少量铁粉的铜粉，你能否设计实验除去铜粉中的铁粉？

（1）___________________________________________________________________

(2)____________________________________________________________________

(3)____________________________________________________________________

【总结】在上面的分析中，我们用到了金属活动性顺序。

[过渡]今天我们一起复习金属活动性顺序及其应用。金属的活动性顺序表是我们判断金属活动性强弱，判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应的重要依据。

【复习活动一】请你

对“金属活动性顺序”的内容、规律以及应用等方面进行总结并认真填写下面的空白：

（1）补充完整常见金属活动性顺序表：K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt Au，在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，它的 越强 。

(2)金属与酸反应的规律是 。

(3)金属与盐发生置换反应的规律是：

①K、Ca、 Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从盐溶液中置换出来；

②在金属活动性顺序表中，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来。

[反馈与检测]：

一、用化学方程式表示“曾青得铁则化为铜”的原理：

反应类型：

二、试判断下列反应是否会发生，会反应请补充完整，不会反应请说明理由：

Fe+ HCl -

Al+ H2SO4-