人教五四学制2011课标版《原子的构成》精品优质课教案设计

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教学重点

1.原子的构成。

2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。

教学难点

原子核外的电子是分层排布的；典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。

教学过程

导入新课

今天我们将探索原子结构的奥秘。同学们还记得原子的定义吗？原子是化学变化中的最小粒子。说它是最小粒子主要是因为化学变化中分子可以分裂成原子，而原子不可以分裂成更小粒子了。如果把限定词去掉说原子是最小的粒子，这样正不正呢？显然不正确，在一些变化中，比如说原子弹爆炸时，原子核破裂就会释放出大量中子，所以我们说原子弹爆炸时可以释放出更小粒子的，化学变化提供的能量微小，不足以破坏原子核，因此原子是化学变化中的最小粒子。原子如此微小，人们又是怎样认识它的呢？

二、人类认识原子的发展史。

道尔顿原子论——不可分割的实心球体。成功解释许多微观问题。

汤姆森——枣糕模型。成功解释摩擦起电等一系列问题。

卢瑟福——a粒子散射实验，原子的核式行星模型。

19世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开了原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。

1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。

α粒子轰击金箔

设问：产生上述现象的原因是什么呢？

①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有很大的空间。

②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向。说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。

③极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。

三、新课教学

1.原子的构成

教师引导学生自己阅读教科书，通过填写学案，了解原子的构成。

学生用自己喜欢的方式讲解原子的构成。原子核所带的电荷主要来自于质子，原子为什么不显电性。

结论：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。（可参见教科书图3-9）

提问：原子核还能不能再分呢？