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九年级下册《6.2金属的化学性质》最新教案优质课下载
3、能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象。
过程与方法：
通过练习学习归纳总结方法
情感态度与价值观目标：
通过本节学习，培养学生务实求真积极实践的作风
教学过程与教学资源设计
教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问
1、金属的化学性质有几点？基本反应类型是什么？
金属 + 酸 = 盐 + H2
金属1 + 盐1 = 金属2 + 盐2回忆并回答问题
通过提问复习基础知识
导课展示Mg、Zn、 Fe、 Cu加入到稀盐酸中的卡通图，分析出现不同情况的原因观看图片，感觉不同金属与盐酸反应的不同通过形象的图片导入新课新课[板书] 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Hg Au
1、位置越靠前，活动性越强。
通过分析图片总结：
2、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能从稀酸中置换出酸中的氢。
3、 在金属活动性顺序里：位于_前面 的金属能把位于后面 的金属从它们的化合物的 溶液里置换出来。 （K、Ca、Na除外！）
前置后，盐要溶。·
展示学生练习结果，针对出现的 问题给与及时纠正
做[练习一]
1、判断以下反应能否发生
1）铜(Cu)与稀硫酸(H2SO4)
（2）铝(Al)与稀盐酸(HCl)
（3）银(Ag)与稀盐酸 (HCl)
（4）锡(Sn)与稀硫酸(H2SO4)