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《6.2金属的化学性质》公开课PPT课件优质课下载
1、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
2、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
应用规律
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
复 习 回 顾
金属活动性顺序
总结：1.金属与酸的反应要注意：
（1）金属必须位于金属活动性顺序中氢的前面；
（2）酸一般指稀盐酸或稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有强氧化性，与金属发生的不是置换反应，也不生成氢气。
练习：判断下列物质能否发生置换反应，不能的说明理由。
（1）Ag + H2SO4 （2）Fe + HNO3
（3）镁和稀盐酸 （4）铁和稀硫酸
（5）铜和稀盐酸 （6）铝和浓硫酸
互 动 探 究
金属活动性顺序的应用
一、判断置换反应能否发生
总结：２.金属与盐的反应要注意：
（1）钾、钙、和钠太活泼，应除外。
（2）反应物中的盐要能溶于水。
（3）金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（1）锌与氯化镁 （2）铝与硝酸银溶液