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《课题2金属的化学性质》公开课教案优质课下载
通过PPT演示上节课学习的化学方程式，抽查同学上黑板，来巩固旧知识。温故知新：
1、金属与氧气的反应：
Mg+O2 –点燃--- Al+O2 –点燃--
Fe+O2 –点燃-- Cu+O2 –加热--
2、金属与酸的反应
Mg+ HCl ------ Mg+ H2SO4 ------
Zn + HCl ------ Zn + H2SO4 ------
Fe+ HCl ------ Fe+ H2SO4 ------
Cu+ HCl ------ Cu+ H2SO4 ------
3、金属与金属化合物的反应
Al+ CuSO4 ------ Cu+ AgNO3 ------
Cu+ Al2(SO4)3------
让学生们通过巩固上节课的知识来
引入本节课的学习。巩固旧知识，引出新课题。PPT展示。。（二）教师总结上节课学习的内容：金属与氧气的反应，金属与酸的反应，带动同学一起回忆并分析。1、金属与氧气的反应
在相同的条件下，金属与氧气：反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
镁、铝比较活泼， 铁、铜次之， 金最不活泼。
2、金属与酸的反应
1）、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2）、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 。
3）、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 。
1、根据金属能否与酸反应产生氢气，可以判断金属的活动性强弱。
2、根据金属与酸反应产生氢气的快慢，可以判断金属的活动性强弱。
老师与学生交流、总结金属在氧气的反应，金属在算中的反应。简单的引出金属活动性顺序。老师与学生通过交流互相补充，用化学语言准确的表达出自己的意思。将金属与氧气、酸反应用多媒体展示出来加深印象和认识。（三）总结以上知识，引出新课题：金属活动性顺序的探究。
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱。
PPT演示铝、铜、银与化合物反应的表格。