九年级下册（2012年10月第1版）《课题2金属的化学性质》精品优质课教案设计

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【小结】（1）金属与 反应的难易程度可以判断金属活动性强弱（2）金属能否与 反应可以判断金属活动性强弱。

【新课】

实验探究（附实验探究报告）

二、金属活动性顺序

（1）金属活动性顺序表：

→

金属活动性由强渐弱

【讨论】根据原子结构分析钠的活动性为什么比镁强？镁的活动性为什么比铝强？

【小结】金属的活动性强弱即金属在水溶液中失去电子的难易程度。

三、金属活动性顺序的应用（课本P12）

（1）判断金属活动性的强弱：“前强后弱”。

（2）判断金属能否与盐酸、稀硫酸反应：“前氢换氢”。

（3）判断金属能否与盐溶液反应：“以强欺弱”。

【特别注意】

（1）K、Ca、Na三种金属活动性很强,先与盐溶液中的水反应生成氢气，不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（2）Fe与酸或盐溶液反应生成+2价的亚铁离子。

四、题型训练

【题型一】判断反应能否发生。

[例1]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。

铜与稀盐酸 （2） 铜与硫酸锌溶液

（3） 铁与稀硫酸 （4） 镁与硫酸锌溶液

【题型二】判断金属的活动性强弱。

[例2]有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的盐溶液中，X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序 。

【题型三】方案设计

[例3]某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、银、铜三种金属的活动性顺序，甲组同学选用了三种物质