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《第三节化学反应中的有关计算》集体备课教案优质课下载
学习重点：熟练根据化学方程式进行计算的技能技巧。
预习导学案：
质量守恒定律内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
适用范围 一切化学反应
解释 化学反应实质(原子种类 原子数目 原子质量)不改变
应用
推断反应物或生成物的元素组成
推断化学反应类型
解释实际问题
化学方程式的意义
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件
（2）微观：表示反应物与生成物的各粒子的相对数量关系（分子或原子个数比）
（3）量：表示反应物与生成物之间的质量比
书写化学方程式的原则：
（1）：以客观事实为基础
（2）：遵守质量守恒定律
课堂导学案：
一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：
例1、小明从化学方程式4P+5O2 ═ 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。 其中正确的是（ ）
A．①②③B．①②④ C．①③④D．②③④
例2、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（ ）
A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO2
例3、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ）
A.41g B.32g C.39g D.10g
例4、在化学反应：A+B=C+D中，已知10gA与20gB恰好完全反应生成25gC物质，则生成D的质量