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鲁教2011课标版《第三节化学反应中的有关计算》新课标PPT课件优质课下载
（2）溶液的计算：①溶质的质量是被溶解了的物质②化学反应后溶液的质
量=反应前各物质的质量总和—不溶性固体（沉淀、不溶的杂质）的质
量（或气体的质量） ③一定温度下的饱和溶液中：w%=(s/s+100)×100%
（3）化学方程式的计算：①根据题意写出正确的方程式（化学式正确；配
平）②带入方程式的各量一定是纯净物（方程式中有的物质）的质量
③图表识别和数据处理：图形的起点、止点、折（拐）点；表格中数
据变化的规律，带入的量或所求的量一定是完全反应的物质的质量；
④注意题中的关键字词，常用差量法找间接已知，格式规范。
弄懂经典题
例1：称取5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应(生铁样品中
的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应)，产生0.2 g氢气。试计算反应后
所得溶液中溶质的质量分数。
解：设FeCl2的质量为x，Fe的质量为y。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 127 2
y x 0.2g
= =
x=12.7g y=5.6g
×100%
w=
= 12.7%
答：所得溶液的质量分数为12.7%.
例2：现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为
了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。
实验数据如下表：