鲁教2011课标版《第三节化学反应中的有关计算》公开课PPT课件优质课下载

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一、解题步骤：

1.设：根据题意设出未知量（未知量不带单位）

2.写：写出并配平化学方程式

3.标：找出已知量和未知量的关系

（代入的已知量必须为纯净物的质量）4.列：列出比例式

5解：解出未知量

6答：简单写出答案

二、常用的计算公式

溶质质量

溶质质量分数 = _______ 100%

溶液质量

溶质质量

=_________________ 100%

溶质质量+溶剂质量

=___溶质质量________ 100%

溶液体积溶液密度

三、综合计算方法

1.与含杂质的物质参加反应相结合的溶质质量分数的计算。注意杂质溶解与不溶解，能否计入溶质和溶液的总质量。

2.与函数图像、图文、数据表格相结合的计算，要找准信息。

解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。

四.方法技巧

1、利用质量守恒定律寻找已知项：题干中所给的反应前的质量比反应后的质量大，其差值可能是生成的气体或沉淀的质量。

例1、实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4克，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2克，之后将一枚质量为11.8克的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9克。请回答下列问题：

（1）反应后产生气体的质量是（ ）

（2）计算该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）