必修2《第二单元化学反应中的能量》优质课PPT课件下载

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高温冶炼铁

原电池放电

1.放热反应和吸热反应

放热反应：有热量放出的反应叫做放热反应。

E（反应物）＞E（生成物）

吸热反应：吸收热量的反应叫做吸热反应。

E（反应物）＜E（生成物)

2.常见的放热、吸热反应

放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应 吸热反应：a、氢氧化钡和氯化铵晶体的反应 b、大多数分解反应

关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

3.反应热与键能

吸热反应：

反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，

放热反应：

反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，

3.热化学方程式：

（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：

H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H= -184.6 kJ/mol

（2）书写热化学方程式的注意事项：

a.△H表示反应中放出或吸收的热量，“—”表示放热，“+”表示吸热， 单位一般采用kJ/mol。

b.表明各物质状态