苏教2003课标版《第二单元化学反应中的能量》优质课PPT课件下载

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我们把这个过程展现在能量-反应历程的图示上，旧键断裂，体系的能量怎么变？（体系能量升高，因为旧键断裂要吸收能量）形成新键，体系能量怎么变？（体系能量降低，因为形成新键放出能量）

过渡：刚刚我们从两个角度解释了一个反应放热或者吸热的原因。那么，一个反应的热量变化有没有具体的表示方法呢？我们以前学过的化学方程式只表示物质变化的情况，为了定量地描述化学反应中的热量变化，我们引入了 “热化学方程式”。

上述反应的反应热可以说都是实验测量的，那除了实验测量的方法之外，有没有别的方法呢？

下面我们来看一个新的概念，叫做“键能”。

化学反应的反应热的计算可以通过实验测得，也可以从化学键变化的角度来求，从我们计算结果看来，两种方法求出来的反应热是十分接近的，所以这两种方法都可以来计算反应热，当一些化学反应实验难测定，或者反应热的值很小，测量误差过大时，可以考虑用化学键变化来求反应热。

如果热化学方程式的前面部分没有告诉你，△H能不能求？为什么？因此，离开热化学方程式，讲△H是没有意义的？

如果把水的状态改为液态， △H能不能求得出来？为什么？不能，因为键能是指拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，物质的状态必须是气态。如果非要求，则需要提供一定量的水的气态和液态间相互转化需要的能量。

已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.2kJ/mol

2H2O(g)= 2H2O(l) △H= -88kJ/mol

化学反应中的热量变化

从热量变化角度看化学反应

学生分组实验

观察并记录实验现象

实验一：向试管中放入用砂纸打磨过的镁条，加入2mL（1mL≈1滴管）2mol·L-1的盐酸，用手触碰试管外壁。

实验二：向有封口的塑料袋中，装3.33gNH4Cl晶体和6.67g氢氧化钡晶体[Ba(OH)2 · 8H2O],挤出空气，闭合封口，充分混合，观察现象。

从物质能量变化角度

Mg+2HCl =MgCl2+H2 ↑

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = 2NH3↑+10H2O+BaCl2

放热

吸热

放热反应:

燃烧、中和反应、活泼金属与水反应、金属与酸反应、大多数化合反应等。

吸热反应:

大多数分解反应（CaCO3）、C+CO2 、H2+CuO、C+H2O、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等。

从化学键变化角度