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必修2《第三节化学反应的速率和限度》集体备课PPT课件优质课下载
逆
等
动
定
变
：可逆反应（或可逆过程）
：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡对应不同的速率）
：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等
：平衡时，各组分含量保持恒定
：条件改变，平衡移动
条件、前提、本质、现象
其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键
例： N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成 n molA,同时生成 3n molB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 （数值）
D. 单位时间生成 n molA,同时生成 2n molC
AD
下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂