1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
必修2《第三节化学反应的速率和限度》新课标PPT课件优质课下载
第三节 化学反应的速率和限度
（第二课时 ）
一、影响化学反应速率的因素
【实验探究一】
在2支大小相同的试管中，各装入约3ml 1mol·L－1的稀硫酸，然后分别插入相同大小的镁条和锌片，观察有什么不同的现象？
【现象】
镁条跟稀硫酸反的应更快。
【结论】
反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。
当前面的锌片与硫酸溶液反应一段时间后，我们发现气泡变的稀少了（锌片还有剩余）。此时，如果再添加一些3 mol·L－1的硫酸溶液，又会产生什么现象？
【实验探究二】
【结论】
反应物浓度越大，化学反应速率越快。
【现象】
气泡又会重新增多起来
【实验探究三】
在两支大小相同的试管中各装入2～3mL 约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol·L－1的FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将一支放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，将另一支放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
现 象
结 论
热水中
常 温
冷水中
溶液中产生气泡的速率很快
溶液中有气泡产生
溶液中产生气泡的速率较慢