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氯气的实验室制法
引导探究
引导探究
引导探究
氯气的实验室制备
MnO2+4HCl ﹙浓﹚= MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
1、原理
如何除去Cl2中混有的杂质气体？
（HCl、H2O）
注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。
⑴发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、石棉网
⑵净化装置：先通饱和食盐水除HCl、再通浓硫酸除H2O
⑶收集装置: 向上排空气法或排饱和食盐水
⑷尾气处理装置：氢氧化钠溶液(不用氢氧化钙溶液)
2、装置图
⑸验满：用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口变蓝则
证明已满
思考:用含4molHCl的浓盐酸参与反应实际产生Cl2体积标况下为什么远小于理论值22.4L？
随着反应进行盐酸不断被消耗，浓度最终会变稀而不能与MnO2反应，所以HCl不会反应完。
注意：实验室也可用KMnO4、KCIO3、 Ca(ClO)2与浓盐酸反应来制取Cl2 。
2KMnO4+ 16 HCl(浓) = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O
KClO3 + 6 HCl(浓) = KCl + 3 Cl2 ↑+ 3 H2O
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) = CaCl2 + 2Cl2 ↑+ 2H2O
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