人教2003课标版《归纳与整理》新课标PPT课件优质课下载

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3.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则

4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值

5.能说出元素电离能，电负性的涵义，能用元素的电离能说明元素的某些性质

根据构造原理，写出Na、F、Cr基态原子的电子排布式，简化电子排布式，电子排布图，价电子排布式。

小结：从电子排布式可以看出电子尽先排在能量低的能层里。在同一能层中也是先排在能量低的能级里。

练习

原因：在同一能级的电子排布全充满或全空状态、

或半充满状态具有较低的能量和较大的稳定性

如对于Cr原子而言，外围电子呈3d54s1排布时，3d 、4s轨道上的电子均为半满状态时，整个体系的能量最低

全充满： s2 p6 d10 f14

半充满： s1 p3 d5 f7

全 空： s0 p0 d0 f0

相对

稳定

状态

一个原子轨道中最多只能容纳两个电子且两个电子自旋状态相反

基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同

特例：当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全空状态时，原子的能量最低，状态最稳定(如Cr：3d54s1，Cu：3d104s1)

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态

4.基态与激发态?光谱

(1)处于__________的原子叫基态原子，当基态原子的电子____________后，电子会跃迁到____________而变成激发态原子。

（2）把原子吸收或释放的光的____________分布记录先来，即为光谱。

5.电子云和原子轨道

（1）电子云：描述电子在空间出现机会多少的___________

（2）原子轨道：表达电子在空间经常出现的电子云区域。