人教2003课标版《归纳与整理》公开课PPT课件优质课下载

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__________________________ 。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1（Zn）_______I1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

【走进考场一】

[Ar]3d104s2或者1s22s22p63s23p63d104s2

大于

Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

【变式一】

（1）S的电子排布图为_______________。

（2）Fe3+离子价层电子式为_____________。

3d5

1.构造原理：各能级能量由低到高的顺序为ns、(n－2)f、(n－1)d、np。

2.电子排布式 、电子排布图、原子结构示意图、电子式、结构式的书写。

3.有少数元素基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差，因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如： Cr、Cu。

能量最低原理、泡利原理、

洪特规则

从实践中获得真知一

【走进考场二】

2.（节选） Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第_________周期第_______族，其在元素周期表中存在的区域为_______区； S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能

离子半径

酸性

Si______S

O2－_____Na＋