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人教2003课标版《归纳与整理》集体备课PPT课件优质课下载
①大多数化合反应；
②所有的燃烧反应；
③酸碱中和反应；
④金属与酸的反应；
吸热反应
①大多数分解反应；
⑤盐类的水解。
② C与CO2的反应；
⑤铝热反应。
③ C与H2O(g)的反应;
特别提醒：
Ⅰ反应放热还是吸热与反应条件无关！
Ⅱ NaOH、浓H2SO4 等溶于水，是放热过程，不属于放热反应；铵盐的溶解、弱电解质的电离、物质的蒸发、升华等都是吸热过程，不属于吸热反应。
例1：已知1mol火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和
H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，则该反应的热化学
方程式
问题二：火箭燃料燃烧的热化学方程式如何 书写呢？
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?△H?= —534.4kJ/mol
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭燃料燃烧热的热化学方程式
N2H4(g)+ NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l) △H=-567.6kJ/mol
【反应热的计算方法总结】
1、据热化学方程式计算