选修4化学反应原理《归纳与整理》最新PPT课件优质课下载

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了解ΔH=H（反应产物）—H (反应物)表达式的含义

理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算

高考预测

对热化学方程式的考查在近几年高考卷中每年都有出现，在题目中主要考查热化学方程式的书写及利用键能、盖斯定律进行反应焓变的计算。题型为选择题和填空题,分值为2—6分。

学习目标

掌握利用键能、盖斯定律进行反应焓变的计算方法.

一.根据物质键能计算

ΔH=E（反应物）—E (反应产物)

即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。（旧化学键断裂吸收的热量减去新化学键形成放出的热量）

注意区分：ΔH=H（反应产物）—H (反应物)

课前探究1：

(海南高考)白磷与氧气可发生如下反应：

P4＋5O2===P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、

P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

A.(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

B.(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

C.(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1

D.(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

B

要点提醒：

根据键能计算反应热时，需注意反应前后分子中断裂或形成的化学键的数目。

常见的特殊含有的化学键数目：1molSi中含有 molSi-Si键，1mol金刚石中含有

molC-C键，1molSiO2中含有 mol

Si-O键，1mol白磷中含 molP-P键。

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